晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO₂)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是          （    ）

A．能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石    B．很硬不导电而导热的是金刚石

C．既可导电又可导热的是碳化硅        D．不导电的为锆石

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是  （          ）

A．熔点：CO₂＞Cl₂＞SiO₂         B．水溶性：HCl＞CH₄＞SO₂

C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷       D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列说法中正确的是                     （      ）

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n²

C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是  （     ）

A．X熔点比Y低

B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。

C．Y能与干冰反应，且只生成白色的固体

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 （　 ）

A．该晶体属于原子晶体　　　　

B．该晶体的化学式为M [Fe₂(CN)₆] 或M [FeFe(CN)₆]

C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价　

D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥       B.只有③④        C.只有③⑥       D.只有⑤⑥

据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀，也有Si₆₀的结构。下列叙述正确的是                   (    )

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度             B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面            D．C₆₀易溶于水

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（　 ）

A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y　　　　

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)              (     )

   A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A   

   B．18 g NH₄⁺中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N_A

   C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A   

   D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是 （   ）

A．[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl   B．[Co(NH₃)₃Cl₃]   C．[Co(NH₃)₆]Cl₃  D．[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂