鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（     ）

  A．先后通入溴水和澄清的石灰水

  B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

  C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

  D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水

下列有机物不是同一种物质的是（     ）

A． 和    B．CH₂=CH—CH=CH₂和

C．C(CH₃)₃C(CH₃)₃和CH₃(CH₂)₃C(CH₃)₃      D．  和

甲烷和氯气在光照条件下充分反应，生成的气态产物有几种（     ）

  A．0            B．1          C．2           D．3

下列性质中属于烷烃特征性质的是（     ）

 A．燃烧产物只有二氧化碳和水    B．分子通式为C_nH_2n+2，与氯气发生取代反应 

  C．它们是非电解质              D．它们几乎不溶于水

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________、______________________。

⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 　　　反应。

⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 　　　　　　　。要除去该物质，可在混合液中加入 　　　 (填写字母）。

A．氯化钠溶液　　　　　 B．苯　 　　C．碳酸氢钠溶液　　　　　　　 D．四氯化碳

然后，再通过 　　　（填实验操作名称）即可除去。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加

入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（

使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是：

                                                               。

（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是                                   。

（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________；分离方法①是_________________，

分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。

（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，是                              。

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某液态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2 g，碱石灰增重35.2 g。

（1）写出烃A的分子式            ；

（2）含三个甲基的烃A同分异构体的数目为          ；

（3）烃A的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，写出该同分异构体的结构简式           ；

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

   （1）写出C的元素符号：C          ；

   （2）指出D在周期表的位置：                         ；

   （3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为                 ，所含的化学键类型为                      ；

   （4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：                （用化学式表示）；

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能

量变化示意图，说明这个反应是 　　　 （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为　　　　　　 。

②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为　　　　 。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是　　　　　

A．容器内气体的质量保持变　　　　　　　　　 　 B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变　　　 D．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

E．容器内气体的物质的量保持不变

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（     ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零