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据报道,月球上存在大量3He,以下有关3He的说法正确的是

     A.3He比4He少一个中子                       B. 3He是4He的同分异构体

     C.3He比4He少一个质子                       D.3He原子核内有3个质子

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《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全的是

     A.将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

     B.在食用盐中添加适量的碘酸钾

     C.将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

     D.加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲

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物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

(1)欲求标准状况下生成CO2的体积,还需要什么数据__________________。(讨论(2)的问题中,该数据用a表示)

(2)讨论a值的变化时,产生CO2的体积(标准状况)                              

a

生成CO2的体积(L)

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧

④镁带与2mol/L盐酸反应

(D)剧烈反应,产生可燃气体

⑤铝条与2mol/L盐酸反应

(E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

(F)生成淡黄色沉淀

(1) 实验目的: 研究同周期元素性质递变规律

(2) 实验用品:

仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等;     

药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

(4) 实验结论:

金属性: ________________   非金属性:  ________________

(5)写出⑥的离子方程式:_________________________________。

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阳离子

K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

阴离子

Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

某工业废水中仅含下表离子中的5种,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。

欲探究废水的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

请推断:

(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是           (写离子符号)。

(2)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为:

_______________________________________________________________

(3)原溶液中所含阳离子是           ,阴离子是              。(写离子符号)

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三种短周期元素x、y、z对应的单质 X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题:

(1)元素x的原子结构示意图          ;元素y在周期表中的位置是             

(2)已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟,写出白烟成分的电子式:

                     

(3)C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式:                        

(4)一定条件下,A与C反应可生成Y和B,请写出该反应的化学方程式;并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

                                              

(5)用电子式表示B的形成过程                                          

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用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

(1)一个D2O分子所含的中子数为8。

(2)HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

(3)同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低。

(4)常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

(5)从能量角度看,断开化学键要放热,形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量,还是吸收能量,取决于二者的相对大小。

(6)将锌片和铜片用导线连接,并平行插入稀硫酸中,由于锌片是负极,所以溶液中的H向负极迁移。

(7)在二氧化硫与氧气的反应中,适当提高氧气浓度,可提高二氧化硫的转化率。

(8)二氯甲烷没有同分异构体,证明甲烷分子具有正四面体结构。

(9)用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

(10)苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应,证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 :2 :1,则上述溶液的体积比为

A.9 :3 :1        B.3 :2 :1    C.6 :3 :2        D.1 :1 :1

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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下,22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA

C.28gN2所含原子数为2 NA

D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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一种新型燃料电池,用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为X极:CH4+10OH-8e=CO2+7H2O;   Y极:4H2O+2O2+8e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是 

A.X为负极,Y为正极

B.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强

C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移

D.工作一段时间后,KOH的物质的量减少

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同步练习册答案