下列各项表达式正确的是（　 ）

A． N₂的电子式：　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

C．NaCl的电子式：　　　　　　　　　　　　D．F ^－ 的结构示意图：

据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是   （   ）

       A． 是⁴He的同素异形体             B．比⁴He少一个电子

C． 是⁴He的同位素                 D．比⁴He少一个质子

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（    ）。

A．酸碱中和反应       B．白磷自燃         C．燃放爆竹         D．干冰气化

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸          醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液

的酸碱性用离子方程式表示                                         。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者      后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由                                                               。

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是                                               

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N₂的转化率最高点是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则T₁＞T₂，K₁＞K₂

某温度下，Fe(OH)₃(s)、 Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH， 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是　
　
A．K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Cu(OH)₂]
B．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^－)乘积相等

在亚硝酸钠(NaNO₂)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO₄溶液　②稀H₂SO₄溶液　③稀HNO₃溶液　④稀NaOH溶液　

⑤淀粉、KI溶液　⑥品红溶液，其中能证明NaNO₂具有氧化性应选择的试剂是(　　)

A．①②     B．③⑤    C．④⑥    D．②⑤

下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是                              

A．pH=14的溶液中：K^＋、Al(OH)₄^－、SO₄^2－ 

B．有Al³⁺存在的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、F^－

C．水电离出来的c(H^＋)=10^-12mol·L^－1的溶液中: K^＋、Cl^－、CO₃^2—

D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag^＋、NO₂^－、ClO₃^—

下列离子方程式错误的是

A．氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)₃+OH^－=Al(OH)₄^－

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^－+H₂O+CO₂ 　 　 C₆H₅OH+HCO₃^－

C．亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO₂^－+2H⁺ + 2Fe^2＋= 2Fe^3＋+NO↑+H₂O

D．纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu^2＋+4NH₃·H₂O = Cu(NH₃)₄²⁺+4 H₂O

下列说法正确的是

A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

 C．已知：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将1 mol I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1