下列不是元素电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属   B．判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型                 D．判断化合物溶解度

下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A．H   Li   Na   K                  B．Na  Mg  Al  Si    

C．I  Br  Cl  F                       D．F  O  N  C

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是

A．A、B、C形成的一种化合物，其水溶液可能呈酸性

B．沸点：A的氢化物高于C的氢化物

C．离子半径：A<B<C

D．电负性：C＞B＞A

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是                          （    ）

A．碱性：NaOH < Mg(OH)₂ <Al(OH)₃     B．第一电离能：Na < Mg < Al

C．电负性：Na > Mg > Al               D．还原性：Na > Mg > Al

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式                B． 两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键     D． 两个碳原子形成两个π键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

A.   N:   1s²2s²2p³            B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是                                              

A．只能是7           B．只能是15          C．是11或15        D．是11或13

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为     。

下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b                 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹                   B．Fˉ：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³                D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶