除去下列物质中少量杂质的方法正确的是                                 (     )

A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液

B．除去KNO3晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤

C．除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热

D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

（9分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)              △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                   △H3=－602kJ·mol－1

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。

（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）

Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯

（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。

每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是        NA。

（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

答：___________________________________________________________________。

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　         

正确的一组为：

A．①②③④        B．③④         C．②③④          D．①②③

（10分）照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名称是         ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有          。

⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为    。

⑶液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是          。

⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是                      。

⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为            。

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铜粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是：

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2－

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。

C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

粗盐提纯的研究。

【有关资料】

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2－的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有       、       。操作②的名称为      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。

A．Na₂CO₃    B．Na₂SO₃     C．Na₂C₂O₄

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是                     。

（5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                              时（填现象），停止加热。

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是                                 (     )

A．除去溴乙烷中中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液

B．除去KNO₃晶体中混有的KCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤

C．除去Na₂CO₃晶体中混有的NaHCO₃杂质，置于坩埚中充分加热

D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

以下实验或操作不能达到目的的是

 A．用量筒准确量取8.06mL的2mol/L的NaCl溶液

 B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象