（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。

依据实验设计，请回答：

(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是    ；

装置D的作用是                  

                                  。

(2）为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的，一次实验中至少应 进行称量操作的次数为     。

(3）若不考虑操作、药品及其用量等方面

的影响，该实验测得结果会     (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；

原因是                                                                 

(你若认为无影响，该空不用回答）。

（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

回答下列问题：

⑴ 操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为                                。

⑵ “碱浸”过程中发生的离子方程式是                                 。

⑶“酸浸”时所加入的酸是                (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是                           。

⑷ 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是                。

⑸“调pH为2~3”的目的是                                          。

⑹ 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是               。

下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

A．①②④        B．③④     C．②③④          D．①②③

现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法中，正确的是w ww.ks 5u.co m

A．可采用重结晶法使A、B混合物分离

B．A的溶解度一定大于B的溶解度

C．20℃时，无法配制30%的A的不饱和溶液

D．将208 g B的饱和溶液降温到20℃，析出76.4 g B

以下实验方法能达到目的是

A．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去

B．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析

C．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水

D．仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O₂

为提纯下列物质

（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

      A．①错误！未找到引用源。         B．①错误！未找到引用源。        C．只有错误！未找到引用源。       D．错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。

为提纯下列

物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

（6分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）操作②的所需的主要仪器是     

（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是

         （填化学式）。

（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

【有关资料】

【设计除杂过程】

①已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是               （填化学式）。

【获取纯净氯化钾】

②对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是        。

③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到             时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为             。

（12分）粗盐提纯的研究。

【有关资料】

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有       、       。操作②的名称为      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是                     。

（5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                              时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在          以下。