在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．             B．             C．                D．无法计算

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(     )

A．10 mL质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至 100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8 %

B．在 H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2 N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的 CO、C₂H₄ 混合气体体积约为 22 . 4L，质量为28g

D．一定温度下，1 L  0.5 mol/L NH₄Cl 溶液与 2 L  0. 25mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄^＋物质的量不同

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为                                                                  （     ）

A．              B．       C．          D．

玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是：

   A．①③            B．②③           C．③             D．④⑤

用98％、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是

A．②③⑦⑤⑥   B．②⑤⑦⑥       C．①③⑤⑦④⑥        D．④③⑦⑤⑥ 

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部

  分内容。据此下列说法正确的是

  A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L^—1

  B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

  C．配制200.0mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

  D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36L

（10分）某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题：

⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、  ▲  。

⑵配制过程中，若用于定容的容器中含有少量蒸馏水，则配制得到的溶液浓度  ▲  （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。

⑶向18.00mL待测稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL时，正好完全反应。

①取用18.00mL待测稀硫酸时，能否使用量筒，并说明你的理由  ▲  。

②判断稀硫酸和NaOH溶液正好完全反应的方法和现象是  ▲  。

③待测稀硫酸中H^＋的浓度为  ▲  。

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950mL，111.2g            

B．500mL，117.0g

C．1000mL，117.0g         

D．任意规格，111.2g

用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）

  A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥    C．①③⑤⑥⑦    D．②⑥③⑦⑤⑥

下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（      ）

A.柴油与汽油      B.汽油与水        C.溴与水       D.水与乙醇