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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92 NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA
D.1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
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用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.7.8 g 晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4
B.标准状况下,1.12所含的原子总数是0.2
C.和的混合气体中所含的分子数一定为
D.3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1
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用NA表
示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中,OH-离子数为10-7 NA
B.标准状况下,NO和 O2各11.2 L 混合,所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n
D.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA
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(10分)
食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。
(1)B处出口产生的物质是 ▲ ;C处进口的物质是 ▲ 。
(2) ▲ 离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是 ▲ 。
(3)如图2所示,20℃时在混合溶液中,
随着氢氧化钠含量的变化,氯化钠达
到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为:A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0)。
① 20℃时,氯化钠在水中的溶解度为 ▲ g。
② D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大?(已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL―1,计算结果保留两位有效数字)
▲
③ 若现有20℃时,满足曲线上B点指标的溶液,可用 ▲ 方法尽可能地降低氯化钠的含量,达到提纯氢氧化钠的目的。
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
B.在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
C.在25℃时,压强为1.01×105帕时,11.2L氧气所含的原子数为NA
D.0.5mol铝与足量烧碱溶液反应,转移的电子数为1.5NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
B.常温下,1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C.标准状况下,11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
D.13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下,3.6g D2O中含有的电子总数为2.0NA
B.标准状况下,11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NA
C.常温常压下,4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NA
D.25℃时, pH=1的CH3COOH溶液中的H+数为0.1 NA
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4+的水解使得NH4+的数目少于0.1NA
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA
C.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2充分反应,生成的NH3分子数为0.1NA
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用NA表示
阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.3.6g碳与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3 NA
B.6.9g钠与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3NA
C.0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA
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下列说法正确的是
A.把100mL10mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为5mol·L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
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