设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      

A、标准状况下11.2LO₂和16gO₃中含有的O数均为 N_A      

B、2.4g金属镁变成镁离子（Mg²⁺）时失去的电子数目的0.2N_A                                 C、2g氢气所含原子数目为N_A                                                                                                               D、1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^—为2N_A

将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是

   A．                B．   

   C．        D．

（12分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                                      ；

（2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有                        ； 

（3）实验中就称取NaCl晶体的质量是      g；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视          ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；

（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？                          。

（7分）有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO₂气体（标况）。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是

A．50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液   　　  B．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液       　　D．50mL0.5mol/L HCl溶液

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1的是

A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．从100mL 10mol/L H₂SO₄溶液中取出10mL的溶液

C．142g Na₂SO₄溶解于水中配成的1L溶液

D．将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液

物质的量相同的甲烷(CH₄)和氨气(NH₃)，可能相同的物理量是

A．质量      B．体积      C．摩尔质量       D．原子数

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄^2－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na⁺的浓度为                                            

       A．0.45mol/L        B．0.15mol/L       C．0.3mol/L       D．0.6mol/L

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol H₂中含有的电子数为2N_A

B．22.4L氧气所含的氧原子数为2N_A

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N_A

D．1molNa作为还原剂可得到的电子数为N_A

相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是

     A. 1∶2∶3　　B. 23∶12∶9    C. 9∶12∶23    　 D. 36∶69∶92