设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是          

A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N_A

B．1molOH^- 中含有的电子数为10N_A

 C．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为N_A

D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1N_A

质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L^－1，则a与ｂ的关系正确的是

A．ｂ＝2a          B．a＝2ｂ        C．ｂ＜2a         D．ｂ＞2a 

由CO₂、H₂S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

       A．3∶7∶8   B．5∶11∶3  C．3∶11∶5  D．7∶2∶13

（10 分）实验室要用98%（密度为1.84g.cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。

(1)需准确量取98%的硫酸             ml。

(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号）            。

①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

（5分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为_    ____mol。

（2）该气体所含原子总数为___       _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为       _____L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__           _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__ _    mol/L。

(6分)将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。

（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)

（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

反应：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑，AlCl₃+4NaOH==3NaCl+NaAlO₂+2H₂O。化学方程式中的NaAlO₂称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na⁺和AlO₂^－。拉曼光谱表明溶液中不存在AlO₂^－离子，实际存在[Al(OH)₄]^－离子。0.2 mol /L Na[Al(OH)₄]溶液200mL与0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL混合，完全反应后，溶液中Al^3＋与SO₄^2－离子的物质的量之比约为

   A．2∶5                 B．1∶2              C．4∶5              D．2∶3

有两种金属的粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后得到11.2L（标准状况），则下列各组金属中肯定不能够组成上述混合物的是

A．Fe和Al      B．Cu和Zn      C．Ag和Mg      D．Mg和Al

在标准状况下，占体积最大的是                      

   A、98 g H₂SO₄     B、6.02×10²³N₂个分子   C、44.8 L HCl     D、6 g H₂

将40mL 1.5mol·L^-1 的CuSO₄溶液与30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)₂                       B．CuSO₄·Cu(OH)₂ 

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂                      D．CuSO₄·3Cu(OH)₂