（20分）实验室用碳酸钠粉末配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：天平、药匙、         、         、         、和          。 

（2）本实验须称量碳酸钠        g。

（3）下列操作对Na₂CO₃溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响” ) 。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：            

②容量瓶中原有少量蒸馏水：                   

③未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒：          

④定容时俯视观察液面：               

(12分)取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

下列溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是                             (     )

A、1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液30mL             B、0.9 mol·L^－1Na₃PO₄溶液10mL

C、2.5 mol·L^－1NaOH 溶液100mL            D、1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液500mL

下列叙述正确的是                                                 （      ）

  A．摩尔是物质数量的单位         B．1mol氧气的质量是32 g·mol^-1

   C．CO₂的摩尔质量是44g          D．在18中含有1mol氧原子

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A．950mL，111.2g             B．500mL，117g

C．1000mL，117g              D．任意规格，111.2g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是           （    ）

A．在标准状况下22.4L CCl₄中含有氢分子的个数为N_A

B．24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数为2N_A

C．32g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子的个数为2N_A

D．100g98%H₂SO₄溶液中含有氧原子总数为4N_A

等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

Ａ．中子总数            Ｂ．原子总数           Ｃ．分子总数        Ｄ．质子总数

有下列物质：①0.5mol NH₃  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9ml H₂O  ④0.2mol H₃PO₄   按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是                     （    ）

A．①④③②      B．④③②①      C．②③④①       D．①②③④

(10分) 实验室要配制100mL1.0mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

 (1) 经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体质量       。

(2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是  (    )

A．锥形瓶  B．容量瓶  C．漏斗  D．玻璃棒  E．托盘天平  F．研钵

(3)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_______   _、____    __。

(4)本实验中几个操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是          、         。

(5)下列操作的顺序是（用字母表示）(     )

       A．冷却  B．称量  C．定容  D．溶解  E．转移与洗涤

下列说法中正确的是

A．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子    B．物质的量就是物质的质量

C．摩尔是表示粒子多少的物理量                  D．摩尔是表示物质质量的单位