某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。

（提示：I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄）则下列关于溶液组成的判断正确的是 

①肯定不含I^－    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2－   ④可能含有I^－

A．①②                B．①③          C．②③④          D．①②③

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向溶液中加入足量的溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^-    ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定含有SO₃^2-    ④可能含有I^-

A．①②        B．①③        C．②③④          D．①②③

下列化学反应的离子方程式正确的是

  A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄。溶液至刚好沉淀完全：

   　 Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  = 2Fe³⁺+3H₂O

  C．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

  D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反应①

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂      ……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是

① TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl₄；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是               （    ）

       A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价

       B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价

       C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

       D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O则有关该反应的说法正确的是

A．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应共转移的电子为10mol         

B．反应中KI被氧化           

C．I₂是氧化产物，CuI是还原产物    

D．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应，被Cu²⁺氧化的I^－为2 mol

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是             （    ）

       A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物

       B．每生成1 molCO₂需转移12 mol电子

       C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

       D．N元素既被氧化，也被还原

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O ，NO+NO₂+2NaOH

=2NaNO₂+H₂O。）

A．0.2 mol  　　B． 0.4 mol  　　C．0.6 mol  　　D． 0.8 mol

非 选 择 题(共72分)

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性    

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性气味的气体是氨气    

D．反应中硫酸作氧化剂

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺