制备单质硅的主要化学反应如下：

     ①  ② 

③

     下列对上述三个反应的叙述中不正确的是

A．①②③均为氧化还原反应        B．①③为置换反应

C．③中是氧化剂            D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是        

       A．滤液中一定有Fe（NO₃）₃                          

       B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

       C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 

       D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

       2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       A．H₂C₂O₄在反应中被氧化

       B．KClO₃在反应中得到电子

       C．CO₂是还原产物

       D．4 molKClO₃参加反应有8 mol电子转移

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃

              组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

       （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

       ________＋Na₂SO₃＋________→ Na₂SO₄  ＋________＋________＋H₂O

       （2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。

       （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

       （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

有一未完成的离子方程式：

         +XO₃^—+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7             B．+5              C．+4             D．-1

下列反应中，SO₂被还原的是                                          （    ）

A．SO₂＋2NaOH ==Na₂SO₃          B. SO₂＋Cl₂＋2H₂O==H₂SO₄＋2HCl

C．SO₂＋2H₂S==3S＋2H₂O          D．SO₂＋NO₂==SO₃＋NO

工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是             （    ）

A．H₂SeO₄的氧化性强于于Cl₂        B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸

C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸        D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法错误的是w ww.ks 5u.co m

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

(10分) FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。

⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                                             。

⑵废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是            。

⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④电解精炼。

下列说法正确的是                                                    （     ）

       A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

       B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗15mol O2

       C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O

       D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连