（共10分）阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

⑴“千锤万凿出深山”，开凿出的物质是        

A．铁矿石                    B．石灰石

C．脉石(SiO₂)                 D．重晶石(BaSO₄)

⑵ 从化学的角度理解诗句：

①“烈火焚烧若等闲”描述的是         ；

A．把山石当成燃料，将其点燃烧掉

B．山石具有热稳定性，在高温下很稳定、不分解

C．为了体现山石更多的价值，让山石承受高温煅烧

②“粉身碎骨浑不怕”是指山石发生了          ；

A．氧化还原反应            B．分解反应

C．由坚硬的固体变成了粉末和烟气

⑶写出“要留清白在人间”，发生的化学方程式是：[联想建筑工地石灰的用途]：

                                                                       ；

                                                                       。

题目

下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．H₂ ＋ Cl₂    2HCl                            B．2H₂O₂     2H₂O ＋ O₂↑

C．CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂                     D．Zn ＋ H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑

下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂

B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl₂

C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O₂

D．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H₂

下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是

A．NaCl            B．NaOH             C．Na₂CO₃           D．氯水

下列叙述正确的是                                              

A．1 mol H₂¹⁸O的质量为18g          B．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g  D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

题目

(8分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：

    2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑ +8H₂O

（1）用双线桥法表示上述反应的电子转移情况

（2）该反应中氧化剂是               ，氧化产物是                

（3）若反应中被氧化的盐酸为0.1mol，则生成的氯气体积(标况下)为         升。

已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^－，MnO₄^-→Mn^2＋，H₂O₂→2H₂O，Cr₂O₇→2Cr^3＋，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是                                                   (　　)

A．Cl₂         B．MnO₄^-          C．H₂O₂         D．Cr₂O₇

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是  （     ）

  A．被氧化的物质是氧化剂

  B．置换反应一定是氧化还原反应

  C．还原剂对应的产物一定是还原产物

  D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是    (　　)

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．因为虾类等水生甲壳类动物中含有砷元素，所以不能食用

D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子

（6分）已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl(浓)+MnO₂  MnCl₂ +Cl₂↑ +2H₂O，若产生标准状况下2.24L氯气，求：

（1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？

（2）参加反应的MnO₂质量是多少？