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在溶液中能大量共存的一组微粒是(    )

A.NH+4、H+、NO-3、HCO-3            B.K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O

C.Ca2+、K+、SiO2-3、OH-    D.Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-

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下列离子方程式正确的是

A.用石墨电极电解氯化铝溶液:Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B.用氯气给自来水消毒:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

C.用Na2CO3溶液作洗涤剂:CO32- +H2OHCO3-+OH-

D.氮化镁加入过量稀盐酸中:Mg3N2 + 6H === 3Mg2+ + 2NH3

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某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是

A.Na+、K+、Cl、OH                B.H+、Na+、SO42、NO3

C.K+、Ca2+、NO3、SO32             D.Na+、Mg2+、S2、MnO4

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下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

(I)

(II)

A

少量SO2通入Ba(OH)2溶液

过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液

B

少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液

少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水

C

0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液

0.3 molCl2通入1L 0.2 mol•L1 FeBr2溶液中

D

过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合

少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

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(8分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO,进行如下实验:

实验步骤

实验现象

①取少量原溶液,加几滴甲基橙

溶液变红色

②取少量原溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热

有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色

③取少量原溶液,加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④取③中上层清液,加AgNO3溶液

有白色沉淀生成,且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是________________________;

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________;

⑶为进一步确定其他离子,应该补充的实验是________   _          ________

                                                                 

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下列溶液中的各组离子,在一定条件下可能大量共存的是

A.加入Al能放出H2的溶液中:Ca2+、NH4、ClO、Cl

B.含0.1 mol/L NO3的溶液中:H、Fe2、Mg2、Br

C.由水电离产生的c(H)=10-13 mol/L的溶液中:Na、K、SO32、AlO2

D.无色透明的溶液中:Al3、Na、SO42、HCO3

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是w ww.ks 5u.co m

A.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+ 2O22=4OH+ 18O2

B.用双氧水和稀硫酸处理铜板:Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

D.铵明矾[AlNH4(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

Al3++NH4++2SO42+2Ba2++5OH= AlO2+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2

B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42=BaSO4

D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu

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在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是

A.Mg2+、Na+、SO42-              B.K+、H+、HCO3

C.Cu2+、NO3、SO42-            D.Ba2+、NO3、CO32

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(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。

第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g.。

根据上述实验,回答以下问题:

由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-                         

由第二份进行的实验得知混合物中应含有                     离子,其物质的

量浓度为                      

由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为                          

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。(要求写出计算过程)

综合上述实验,你认为以下结论正确的是                

A. 该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol

B. 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C. 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

D. 该混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

 

 

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