将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈

A.紫色    B.红色     C.蓝色    D.无色

只用一种试剂，一次区别开Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三种溶液，该试剂是   

A. BaCl₂溶液     B. KOH溶液       C. NaNO₃溶液          D.稀盐酸

（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加

加Ba(NO₃)₂溶液无明显现象。

⑶取滤液做焰色反应，其火焰的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃没有发现紫色。

由上述现象推断：

①该混合物中一定含有        　　   　　　  ；一定不含有                   ，

可能含有                        。

②如要检验其是否存在，将如何操作                                         。

下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是  

A．HCl+Na₂CO₃；H₂SO₄+K₂CO₃          B．Fe+HCl；Fe +H₂SO₄

C．BaCl₂+Na₂SO₄；Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄    D．KOH+ HCl；Ba(OH)₂+ HCl

在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 

     A．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-       B.  Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

     C．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-       D.  Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

下列离子方程式中，正确的是

   A．氧化铜与稀盐酸反应：Cu²⁺+2Cl^-==CuCl₂

   B．在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：OH^-+CO₂==HCO₃^-

   C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

   D．石灰石和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是

A．Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－         B．Na^＋、K^＋、Ba^2＋、HCO₃^－ 

C．Fe^3＋、H^＋、SO₄^2－、Cl^－           D．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

某溶液中有NH₄⁺、Fe²⁺、Ag⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中不会大量减少的离子是

A．NH₄^＋          B．Fe^2＋         C．Ag^＋        D．Al^3＋

（9分）向100mL 3mol·L^－1的硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液。

（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式：

______________________________________________。

（2）随着Ba(OH)₂的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。求出B点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：B_________，C________。

（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A_____________、B_____________、C_____________、D_____________。