下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是

A．0.1 mol•L^－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1 mol•L^－1 NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)－c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

       D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH=7

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

A (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

(共8′) 

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，试回答：

 (1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是                                       

 (用编号填写，下同）；

 (2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是                        ；

 (3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

 (4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式                                                        。

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是      

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄    ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

  A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)

  B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)

C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

  D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：

     c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

（12分）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为                 。

⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用           （填标号）。

A．稀硫酸            B．氧化钠固体            C．氢氧化钾溶液

⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：

            。（用离子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O

①该反应           （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液        （填标号）。

A．变黄色            B．颜色不变         C．橙红色变深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是  ▲   。

下列溶液中，各关系式正确的是

A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：

c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + c(A2－)

B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1

的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：

3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）

一定温度下，BaCO₃在相同物质的量浓度下列哪种溶液中的溶解度最大

A．NaCl溶液      B．Na₂CO₃溶液         C．K₂CO₃溶液                            D．BaCl₂溶液

（6分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl_(s)      Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq) ，

Ag₂CrO_4(s)          2Ag⁺_(aq) + CrO₄^2-_(aq) ，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp（AgCl）＝ c（Ag⁺）·c（Cl^-）＝1.8×10^－10，

Ksp（Ag₂CrO₄）＝ c²（Ag⁺）·c（CrO₄^2-）＝1.9×10^－12，现用0.01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0.01mol/L的KCl和0.001mol/LK₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

（1）Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？

（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

    （已知 4.36）

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^－、Br^－、I^－离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgCl、AgBr、AgI                  B．AgI、AgBr、AgCl 

C．AgBr、AgCl、AgI                  D．三种沉淀同时析出