（10分）（1）Cu(NO₃)₂的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                               ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以       （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈    性 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

    (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH^―)与CH₃COOH 溶液中的c(H^＋)相同，现将NaOH和CH₃COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂            14（ “>”、“＝”或“<”）

（5）溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH₃·H₂O)（填大于小于或等于，下同）,混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)_____c(OH^-).

常温下，某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－ ) 。下列判断正确的是              (      )   

A．该溶液可能由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由0.2 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

  　C．该溶液可能由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

  　D．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

 在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH—)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为     (   )

A．NaA > NaC > NaD    　　　　B．NaC > NaA > NaD　　 C．NaD > NaA > NaC    　　　　D．NaC > NaD > NaA

下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是                           (   )

A．在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4＿、I＿

B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl＿、HCO3＿

C．c(H+)<c(OH＿)的溶液中：Na+、K+、CO32－、S2－

D．中性溶液中：K+、SO42－、AlO2＿、Na+

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                               (   )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

（12分）

（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

   ① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

② 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

试用有关符号表示该待测NaOH溶液的物质的量 

浓度：c (NaOH) = _________________ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

 (2) 已知空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析出现下列现象的原因。（或用有关离子方程式表示）

① 以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到                           为终点。约半分钟后导致褪色的原因：                                                      。

② 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32—+I2 ＝ S4O62—+2I—)到              为终点，约5min后溶液又显色的原因：                                           。

（14分）现有下列物质： ①Cl2   ②SO2  ③0.1mol·L-1Na2CO3 ④0.1mol·L-1NH3.H2O      ⑤0.1mol·L-1CH3COOH    ⑥BaSO4

（1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）：              属于弱电解质的是：              属于非电解质的是：              。

（2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性             （填“增强”或“减弱”）

（3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO32—水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程。                                                  

                                                                            。

（4）乙同学认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10%。请你再设计实验证明该同学的观点是否正确。                                            

                                                                            。

（ 6分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

A．9        B．13     C．11～13之间    D．9～11之间

(2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                                              。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2            14（ “>”、“＝”或“<”）