（10分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O

及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为  （填代号）。

a．KMnO₄                            b．(NH₄)₂S          c．H₂O₂               

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为          。加入CuO作用是         

                             。

⑵加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

⑶制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）          （填化学式）。写出该反应的化学方程式                             。

⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应用           ；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为                               。

（10分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

⑵ 反应②的离子方程式是                。

为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入

适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目

的是         。

⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得

Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控

制在         时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，

当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原

因可能是               。

（8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1．1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50．00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0．01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6．45mL。

⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式                             。

⑵判断步骤②滴定终点的方法是                                 。

⑶计算合金中Cu的质量分数。

将15．6g Na₂O₂和5．4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是               

       A．最终得到7．8g的沉淀

       B．反应过程中得到6．72L（标准状况）的气体

       C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L

       D．最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                            (     )

A．在含有NaHCO₃的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

下列各组离子可能大量共存的是

 A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^—、MnO₄^—

 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NO₃^—、Cl^－、NH₄^＋

 C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2—

 D．含有大量H⁺的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^—、SiO₃^2—

下列有关实验操作的叙述正确的是：(     )

A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

常温下将0.l mol·L^-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液的pH减小                       B．溶液中c(H⁺)增大

C．HCOO^－离子的数目增大、浓度减小      D．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 (12分) 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

       （1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_______________            ____，

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________       ________，

（3）当其c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________          _____，

（4）当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_______________。

（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则：

开始时反应速率__________________，反应所需的时间__       _____        ____。

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