在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是

A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3-

B．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、H

C．=0.1 mol/L的溶液：Na+、NH+4、SO42-、AlO2-

D．水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

（10分）维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^–I₃^–，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴定，原理如下：

（1）滴定过程中应选用         （填酸式或碱式）滴定管盛放标准I₂溶液，滴定所用的指示剂为        ，出现                                                     现象时即为滴定终点。

（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的         （填字母）    

A．0.1 mol·L^-1  CH₃COOH                   B．0.1 mol·L^-1 HNO₃

C．0.1 mol·L^-1  NaOH                          D．0.1 mol·L^-1  Na₂SO₃

（3）配制一定物质的量浓度的标准I₂溶液所需玻璃仪器有        （填字母）

A．容量瓶     B．胶头滴管  　C．玻璃棒    　D．烧杯  　　　E．量筒

（4）将1.0 g 维生素样品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol·L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为              。

（8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式                             。

⑵判断步骤②滴定终点的方法是                                 。

⑶计算合金中Cu的质量分数。

（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：            。

（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                             。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：        。

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判断达到滴定终点的依据是：                 ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）             。

下列各溶液中的离子可能大量共存的是                       

A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．含有大量NO₃^－的溶液：SO₄^2－、Fe^2＋、H^＋、Cl^－

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；          B.用托盘天平称量25.20g NaCl；

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；   

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的

实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是                                                  

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质?

B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质?

C.先测0.10 mol/L CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质

D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→         （冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）

→           →              →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。?

②称量     g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、          、          

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液

NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。?

①滴定达到终点的标志是                                           。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为              （保留两位有效数字）。?

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的          ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结

果偏高的有                  。

A.滴定终点读数时俯视读数         B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗?

C.锥形瓶水洗后未干燥             D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

下列说法正确的是

A．在实验室，可用丁达尔效应区别食盐溶液和淀粉溶液

B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精,沉淀消失,说明酚酞易溶于酒精

C．给饱和的Ca(OH)₂溶液降温，则Ca(OH)₂会沉淀析出

D．为绘制中和滴定曲线，滴定过程中每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

B．加铝粉放出大量H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．c(OH^－) /c(H⁺)＝10^－12的溶液中：NH₄^＋、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－