pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH

A．为7.2    B．为8    C．为6    D．无法计算

江苏省启东中学08-09学年高二下学期期中考试（化学）.doc

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100℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺ 浓度为1×10^-7mol/L则该溶液是

A. 酸性           B. 碱性            C. 中性          D. 无法判断

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是

A.滴定时达到滴定终点时俯视读数

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                        (      )

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A

常温下，将0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12                                  B．pH＝2

C．由水电离的产生的c(H^＋)＝1.0×10^-12 mol·L^-1   D．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L^-1

常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-11mol·L^-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．MnO₄^­­—、CO₃^—、Na⁺、K⁺            B．Cl^—、NO₃^—、Na⁺、Ba²⁺

C．AlO₂^—、OH^—、Na⁺、Ba²⁺            D．NO₃^—、SO₄^2—、Na⁺、K⁺

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)， c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞ c(OH^－)

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

  A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

  B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

  D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。?

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                       。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ?，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为                     。