用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是        　　

A. 4                     B. 7.2                    C. 10                    D. 11.3

室温下，某溶液中由水电离的c(OH^-)为1.0×10^-12 mol·L^-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是Ks5u

A．NH₄⁺、Na⁺ 、SO₄^2－ 、Cl^－       B．Ba²⁺、 K⁺ 、ClO^－、NO₃^－

C．Ba²⁺、 K⁺ 、Cl^－、NO₃^－         D．Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^－ 、AlO₂^－

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A．量筒            B．温度计         C．环形玻璃搅拌棒        D．天平

下列说法中，不正确的是

A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B．在0.1mol•L^－1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H^＋）减小

C．在由水电离出的c（OH^－）＝1×10^－12mol•L^－1的溶液中，Al^3＋不可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，Al³⁺可能大量存在

t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将a  mol·L^－1，一元酸HA与 b  mol·L^－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液中，c(H^＋)＝        B．混合液的pH＝7

C．a＝b                          D．混合液中，c（B^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）

在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A. c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

B. c(H^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C. c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D. c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 (９分)我们知道空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体, 分析下列现象的原因。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：_____                       ________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂（2S₂O₃^2－＋I₂＝＝＝S₄O₆^2－＋2I^－），到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：____                    ___________。

（3）以紫色KMnO₄为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5—1滴KMnO₄溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_________                                                            。

(１０分)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=。

（1）请计算下列溶液的AG。

a.　pH=10的溶液；        b. 0.1 mol·L^-1 盐酸。

（2）请指出酸性及碱性溶液的AG范围。

如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：                            

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

下列说法正确的是

A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH_酸＋pH_碱＝14

    B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

    C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

 D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1