今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1  NaX溶液和b mol·L^－1  NaY溶液，下列说法不正确的是

　　A．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，

酸性HX＞HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1  ，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1 

常温下0.1mol·L^－1一元酸（HA）溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

（10分）（1）Na₂S的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是

（用离子方程式表示）：                             。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                 。 

 （2）氯化铝水溶液呈       （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式表示）                                        ___                                 _ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                 。

25⁰C时，某溶液中由水电离出的c（OH^—）=1×10^—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（    ）

A. NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—       B. CO₃^2— 、PO₄^3— 、K⁺ 、Na⁺

C. Na⁺ 、SO₄^2— 、NO₃^— 、Cl^—           D. SO₄^2— 、 Na⁺ 、 HCO₃^— 、K⁺

下列叙述正确的是

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常温下，10mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A).

（10分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na^＋)> c (CN^－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH ^－)            c (H ^＋)       ②c (HCN)         c (CN^－)

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大. 你的选择是          

（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

③反应开始时，反应速率           。（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）

（4）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c (OH^－) ＝          mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是                      。

在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、CH₃COO^－     B．Fe³⁺、K^＋、SCN^－、Cl^－

C．K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－          D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

室温下，有w ww.ks 5u.co m关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.0 mol·L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^－的个数为N_A

B．1.0 L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的铝原子数为N_A

C．右图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mol C的石墨中六元环个数为

D． 22.4 L N₂中所含的σ键数目为N_A

下列有关说法中正确的是

A．配制85mL1 mol·L^－1NaCl溶液时，应选用100mL的容量瓶

B．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

C．可用pH试纸测量氯水的pH

D．用碱式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO₄溶液