把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化最

小的是                                                             

A．自来水               B．0.5摩/升盐酸    　

C．0.5摩/升醋酸  　      D．0.5摩/升氯化铵溶液

在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡①H₂S  H⁺+HS^－ ②HS^－   H⁺+S^2－，下列哪种措施，既可增大c(S^2－)，又能提高pH，又可减小H₂S的电离程度的是

A．加NaOH            B．通入H₂S气体      C．降温     　 D．加入Na₂S晶体

 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是   

①醋酸与水能以任意比互溶      ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子   ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥        C．③④⑥⑦        D．①②

下列电离方程式书写不正确的是:ww w.ks5 u.co m

A．2H₂O     H₃O⁺+OH^-                B．H₂S     H⁺+HS^-

C．NaHS     Na⁺+HS^-                  D．HCO₃^—+H₂O     H₃O⁺+CO₃^2-

下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 

   ①中和10mL1mol/L CH₃COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液

   ②盐酸与醋酸溶液物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

   ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

   ④0.1mol/L CH₃COONa溶液显碱性

     A．①②③       B．②③④      C．①③④        D．①④

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多           B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大               D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电

有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

 A. 两溶液物质的量浓度相同        B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积不相同

   C.两溶液中OH^－离子浓度相同       D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

在下列平衡2CrO₄^2－（黄色）+2H^＋Cr_２O₇^2—(橙红色)+H₂O中，溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入

       Ａ、H⁺               B、OH^--－         C、K⁺       D、H₂O

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O     NH₃·H₂O     NH₄⁺＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H^＋、OH^－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)             ,c(H^＋)                  。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH₄⁺)             ,c(OH^－)             。?

（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺)             ,c(OH^－)                 。