已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

A  加少量烧碱固体    B  升高温度    C  加少量冰醋酸    D  加CH₃COONa

(10分) 化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡， 已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。

(1)向氨水中加入 MgCl₂固体时，平衡向         （填“正反应或逆反应”下同）方向移动，OH^- 离子浓度         ，NH₄⁺的浓度           。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向         方向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有             、               、              。

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向            方向移动，此时观察到的现象是   　  　　　　，原因是                                                      。

下列物质中属于电解质的是

A．Cu            B．CO₂                C．HCl            D．NaOH溶液

下列情况下，不能证明醋酸是弱电解质的是

A．0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH>2          B．25℃时，CH₃COONa溶液的pH >7        

C．将pH=3的CH₃COOH溶液稀释1000倍，pH<6D．CH₃COOH溶液可以与NaOH溶液反应

在的醋酸溶液中，存在平衡：下列说法正确的是

A．加水稀释，中和此溶液所需的NaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由电离出来的增大

醋酸溶液中存在电离平衡：                                 下列叙述不正确的是

A.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液

的pH＜7

(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。

⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    回答下列问题：

⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

     _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

  ____________。(填增大、减小或不变)

实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________

______________________________________________________________________。

把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化最小的是                                                             

A．自来水     B．0.5摩/升盐酸    　C．0.5摩/升醋酸  　 D．0.5摩/升氯化铵溶液

在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡①H₂S  H⁺+HS^－ ②HS^－   H⁺+S^2－，下列哪种措施，既可增大c(S^2－)，又能提高pH，又可减小H₂S的电离程度的是

A．加NaOH            　 B．通入H₂S气体      　 C．降温     　  D．加入Na₂S晶体

用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是

A．PH相同                                   B．物质的量浓度相同

C．电离平衡常数相同               D．反应后所得溶液的PH相同