I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，           I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：(     )

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

（10分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（1４分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g) ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①该反应能否自发进行与             有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=       　　     .

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为             。

②该反应为          （填“吸”或“放”）热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol^-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高温度     

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离出来    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

右图是温度和压强对反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积

分数。下列叙述正确的是

   A．上述可逆反应的正反应为放热反应

   B．X、Y、Z均为气态

   C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

   D．上述反应的逆反应的△H>O

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是                                             

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c  

B．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小    

 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)  △H＜0

其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。

(1)降低温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值_________（选填：“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K值_________（选填：“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.03 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___   _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正_______υ_逆（选填：“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)反应FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是_____

   A．低温下自发进行，高温下非自发进行   

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

   C．任何温度下均为非自发进行           

D．任何温度下均为自发进行

同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)      B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)    D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

（12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

22.

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

(2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为      ℃

23. （12分）在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

⑴NO₂的转化率为？

⑵反应前后的压强比为多少？

⑶在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？