下列说法不正确的是

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

       A、升高体系的温度                     B、增加A的物质的量     

       C、增加体系的压强                     D、减少C的物质的量浓度

同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（    ）

反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨       B．③⑤⑦⑨      C．①④⑧⑩       D．②⑥⑦⑩

在2 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： A_（g）+3B_（g）2C_（g）。在10 min内反应物A的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则C的化学反应速率为

A．0.02 mol·L^-1·min^-1                    B．0.04 mol·L^-1·min^-1

C．0.08 mol·L^-1·min^-1                   D．0.4 mol·L^-1·min^-1

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸   ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

   A．①②④　          B．②③④　         C．①③④　         D．①②③

把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量CH₃COONa溶液              B．加入适量KNO₃溶液  

C．加入适量的K₂CO₃溶液                 D．加入适量Na₂SO₄溶液

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，

各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件

平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件

均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1

B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度       C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1 

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）

△H＝－905 kJ·mol^－1  ①

4NH₃（g）＋3O₂（g）2N₂（g）＋6H₂O（g）

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列说法中正确的是                （    ）

       A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在

780～840℃之间

       B．工业上采用物料比n（O₂）／n（NH_­3）在1．7～2．0，主要是为了提高反应速率

       C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

       D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H＝＋181．5 kJ·mol^－1