对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)  △H＜0，下列判断中正确的是

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则(a+b)＞(c+d)

B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a ：b

C．若在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

（10分）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为　             　　　

（2）该反应的正反应为　　   　反应（“吸热”或“放热”）

（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是           

A．容器中压强不变　　            B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)_正 = v(H₂O)_逆 　　          D．c(CO₂) = c(CO)　

（4）在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c_{3 =}                                 ，CO₂ (g)的转化率

α=               。

某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀～t₁阶段 c（B）未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是                            （    ）

       A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0．004mol·L^－1·s^－1

       B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度

       C．B的起始物质的量为0．02mol

       D．该化学反应的表达式为：3A  B + 2C

（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列各问题：

（1）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中过程a的化学方程式可表示为   ▲   。

（2）一定温度时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。Ａ与Ｂ表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中  

采用常压的原因是 ▲   。

（3）下列有关硫酸工业生产的说法正确的是(填字母序号)     ▲      。

A．粉碎黄铁矿使其充分燃烧

B．过量空气能提高SO₂的转化率

C．吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO₃

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）硫酸工业的尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，再按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体，析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为   ▲  。生产中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其作用是 ▲ 。

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)          d．容器内密度保持不变

⑷某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO₂，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“＋”、“－”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为                                     。

⑸  为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

       2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

 A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

反应A(g)+2B(g)C(g)，按温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率增大到原来的：

A．4倍            B．6倍               C．8倍            D．9倍

对反应N₂+3H₂ 2NH₃，下列变化可增大活化分子百分率而使反应速率加快的                                                                

   A．增大压强    B．升高温度       C．增大H₂浓度           D．使用催化剂

（8分）（1）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中：

开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ    Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A（ 盐酸）和试管（B） 醋酸中：

开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ    Ｂ。

下列说法正确的是

A增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

B有气体参加的反应，若增大压强可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大

C．升温使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D．加入催化剂能增大化学反应速率的主要原因是增大了该反应的活化能