在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．A₂、B₂、AB的浓度不再变化

B．容器中的压强不再随时间变化而变化

C．A₂、B₂、AB的浓度之比为1:1:2    

D．单位时间内生成n mol A₂的同时生成2n molAB

(8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0

已知CO的浓度变化如图所示。

⑴从0～4 min，该反应的平均速率

v(CO)＝           mol/（L·min）。

该反应的平衡常数为               。

⑵为了增大CO的转化率，可以采取的

措施有          。

a．增大反应物中CO的浓度

b．降低反应温度                                1   2  3  4

c．将密闭容器体积压缩至一半

d．加入适宜的催化剂

⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为               mol/L。

（14分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各小题：

⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________________。

（用上图中出现的字母表示）

⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______________________。

a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________（用化学方程式表示）。

⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。

（8分）在一定条件下，可逆反应：mA + nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m + n_____p

（填“>”“<”或“=”）

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                   。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是          反应（填放热或吸热）。

（12分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是        (选填序号)。

A、体系压强不再变化                   B、v_正(A)＝2v_逆(B)

C、体系的密度不再变化                 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：

C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是          

A、4molA+2molB                       B、6molC+1molD

C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD     D、2molA+1molB+3molC+1molD

E、2molA+1molB+3molC+2molD

⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是        （用含W的代数式表示）

⑷此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则

其v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a₁     a₂；②b₁      b₂；③两图中

阴影部分面积：甲     乙。

（12分）某温度下，将4mol N₂与8 mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为4mol/L。请回答下列问题：

⑴计算该温度下的平衡常数K；

⑵计算该条件下N₂的转化率；

⑶如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率__________；H₂的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 

    CO（g）+H₂O（g）         CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下表：

回答下列问题：

   （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                   。该反应为        反应（选填“吸热”、“放热”）。

   （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            。

        （a）容器中压强不变         （b）混合气体中c（CO）不变

       （c）_逆（H₂）=_正（H₂O）            （d）c（CO₂）=c（CO）

   （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡               移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）

   （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，CO的转化率为                  。

（10分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：  §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时

v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

 (2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为                                      。

(3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是          (填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为                                                                        。

(5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

_______               _____。

在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了          D． a>b