科目: 来源: 题型:
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
在一个固定容积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生
2A(g)+B (g)3C(g) +D(g),达到化学平衡时,C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变,改变起始物质的用量,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是:( )
A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(6分) 将一定量的SO2和含89.6 L空气(除N2和 O2外忽略其他成分的存在,二者体积之比为4:1)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了26.88 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了6.72L(以上气体体积均折算为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______。(填字母)
a.O2和SO3浓度之比为1:2 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的总质量不变 d.SO3的消耗速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中的化学反应停止
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______。(填字母)
a.保持温度不变,缩小容器的体积 b.向装置中再充入SO2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率_______(用百分数表示,计算结果保留一位小数)。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:阅读理解
(16分)某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的,但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒,其原因是CO与血红蛋白(Hb)结合成Hb·CO,使血红蛋白失去输送O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO,已知该反应平衡时,的比值是一个不受浓度影响的常数,在人体体温37℃下,该常数为220。试回答:
(1)水煤气的主要成分是 ,生产原料为 。
(2)燃气灶具因燃气成分、供气压力不同而结构不同。如果该城市管道气改通液化石油气(C4H10),则居民厨房中的炉灶改装时在燃气进口直径不变的情况下,通风口直径应怎样改 变? (增大或减小),原因是
(3)门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏,极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时,在下列操作中,你认为合适的是 (可以多选)
A 立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源
B 立即打开门和窗,关闭煤气源 C 立即打开电灯,寻找泄漏处
(4)煤气中毒病人,可以通过进入高压氧舱的方法来救治,请用化学平衡的原理加以说明:
(5)已知当血液中的比值大于0.02时,人的智力会受到损伤,此时c(CO)与c(O2)的比值应 9.09×10-5(<、>或=),才不至于智力受损。抽烟时,进入肺部的空气中c(CO)=10-6mol/L,c(O2)=10-2mol/L,则c(Hb·CO)
为c(H·O2)的0.022倍,因此长期抽烟对人智力 影响。(有或无)
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态
C.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态
D.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a<c+d
D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
(6分)在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应在:2H2(g) +CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率
(2)达平衡时CO的转化率
(3)该温度下的K
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
一定温度下,可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,下列条件可以作为该反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内消耗1molO2,同时生成2molNO2
B.单位时间内生成2molO2,同时生成4molNO
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
在一密闭容器进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.25mol/L B.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是:
A.B的转化率均是20%; B.x = 4;
C.平衡时A的物质的量为2.8mol; D.平衡时气体压强比原来减小。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com