一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是                                

X的分解速率与Y的消耗速率相等  

B．反应容器中压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化           

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

下列说法中正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低

（10分）将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

请回答下列问题：

（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。

（2）计算0~5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少。

（3）计算平衡时HCl的转化率。

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)　C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

A．混合气体的密度保持不变       B．有１mol C生成的同时有１mol  D生成

C．混合气体的总物质的量保持不变 D．有1 mol A生成的同时有１mol  C消耗

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

     A、V(H₂)=0.03mol/（L·min）     B、V(N₂)=0.005mol/（L·min）

     C、V(NH₃)=0.17mol/（L·min）    D、V(NH₃)=0.02mol/（L·min）

江苏省金陵中学2010届高三高考模拟试卷（化学）.doc

无内容

T₀℃时，在2 L

的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T₀℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

（5分）23．（4分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1。计算：

（1）n的值；

（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

（8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是______________________________、

_________________________、_________________________。

（2）产生上述现象的原因是_______________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式___________________________。

（4）由实验推知，本实验中MgCl₂溶液和H₂的总能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

 （8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH=－572kJ/mol

 请回答下列问题：

（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量       （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为       ，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为            。