CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，

下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇ww w.ks 5u.co m         

  B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

关于下列图示的说法中正确的是                    

       A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

       B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

       C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）”中的△H>0

       D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

（6分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0 mol·L^-1盐酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L^-1盐酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5 mol·L^-1硫酸还是3.0 mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而

3.0 mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________。

（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：__________________                假设二：____________________

（20分）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）A中反应的离子方程式为                                               。

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=                 mol·L^-1。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是                     （填写序号）。

（10分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min ，铁粉完全溶解。则

（1）在前2min 内用FeCl₂表示的平均反应速率是                mol·L^-1·min^-1。

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是                  mol·L^-1·min^-1。

（12分）在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H₂的浓度为3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。

（2）达平衡时H₂O的转化率。

（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：

①在800℃下，该反应的K=         ；ww w.ks 5u.co m

②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加热到平衡时，H₂浓度是多少。

下列措施能使可逆反应平衡正向移动的是

    ①增大压强   ②升高温度  ③通入CO₂   ④碳块改为碳粉  ⑤降低压强

      A．①②③         B．②③⑤         C．③④⑤         D．②③④

铁与过量的硫酸溶液在不同条件下进行反应(见表)，时间t和产生氢气体积V(转换成同温同压)的关系如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的组别是

    A．④③②①    B．①②③④      C．①②④③    D．③④②①

在盛有足量A的恒容密闭容器中通入一定量B，发生反应：

，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是

  A．当平衡时C的物质的量与起始时通入B的物质的量相等时，B的转化率为50％

  B．平衡后，当温度降低时，C的物质的量浓度增大

  C．增加A的物质的量可使平衡向正反应方向移动

  D．平衡后，再通入同温的B气体，则反应混合物的温度升高

(9分)

       工业上以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

       (1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，可采取的措施是       (填字母)。

A．向装置中充入N₂               B．向装置中充入过量的Q₂

C．使用高效催化剂         D．降低反应的温度

       (2)在一密闭容器中充入amolSO₂和一定量O₂，当放出393．2kJ热量时，a的数值为    。

A． 4         B．<4         C．>4         D．无法判断

       (3)判断在固定容积的密闭容器中达到平衡的标志是          。

      ①气体的密度不再变化           ②SO₃的浓度不再变化   

       ③气体的压强不再变化       ④反应混合物的物质的量不再变化

       ⑤SO₂的转化率不再变化  ⑥气体的温度不再变化