一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的

A. NaOH固体          B. 水         C. CuSO₄ 固体          D. 碳酸钠溶液

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)  2Z(g)达到限度的标志是

A. X、Y、Z的浓度相等

B. X的生成速率与Z的生成速率相等

C. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2                    

 D. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y   

（10分）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式为_______________________。

（2）比较时刻，正逆反应速率大小V_正      V_逆。

（3）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均

化学反应速率为：_________________________________。

（4）时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为          。

（5）时刻化学反应达到平衡，请写出两个可以提高此时该反应化学反应速率的方法_________                                     。

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^━1         ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^━1 

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^━1         ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^━1

该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．①           B．②           C．③            D．④

 ．对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度      B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关   D.化学反应的限度是不可改变的

（6分）对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______    

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是   

A．加热                B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加CuSO₄溶液         D．不用铁片，改用铁粉

下列措施能减慢化学反应速率的是ww w.ks 5u.co m

       A．烧煤时将煤块粉碎           

 B．将食物贮藏在冰箱中

   C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

   D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNH₄Cl固体中共价键总数为5N_A

B．32g O₂与O₃的混合物中含有N_A个氧原子

C．向装有催化剂的密闭容器加入3mol H₂和1 mol N₂,充分反应后得2N_A个氨分子

D．20g重水（D₂O）含有10N_A个中子

下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是