下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.50mol·L^-1，当导线上分别有0.01mol电子通过时立刻停止实验，若不考虑溶液体积的变化，关于实验结束后下列叙述正确的是

      A．溶液中原溶质的物质的量浓度：③>①=②>④

      B．同温下，溶液的pH：④>③>①>②

      C．同温同压下，产生气体的总体积：④>①>②>③

      D．电极上析出固体的质量：①>②>③>④

(11分)

       有机物A仅含有C、H、O三种元素，常温下为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，化学研究性学习小组进行了如下实验：

实验步骤	实验结论
(1)称取A 4.5kg，加热使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	（1）A的相对分子质量为  90
(2)将此4．5gA在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过盛有足量浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶，发现两者分别增重2．7g和6．6g。	（2）A的分子式为
(3)另取A 4．5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1．12LCO2，若与足量金属钠反应则生成1．12LH2(气体体积均在标准状况下测定)。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
(4)A的1H核磁共振氢谱如下图：	（4）A的结构简式为

下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是                    

   A．Zn是负极，发生还原反应

   B．Cu是负极，发生氧化反应

   C．锌片上有气体逸出          

   D．电子由锌片通过导线流向铜片

下列

关于右图所示装置的叙述，正确的是                                          

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．该装置可以将电能转化成化学能

C．电流从锌片经导线流向铜片　　

D．发生的总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流方向由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D                               B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                               D．B＞D＞C＞A

江苏省江都中学2010年度第一学期期中考试.doc

无内容

下列关于原电池的叙述中,错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极           

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加  

D．电解过程中，氯离子浓度不变

如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（    ）

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（    ）

A. 2H⁺  + 2e^-  === H₂↑            B. Fe²⁺ + 2e^-  == Fe

C. 2H₂O + O₂ + 4e^-  === 4OH^-       D. Fe³⁺ + e^- === Fe²⁺