(12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。由丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g）＝CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g）△H₁=+156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g）＝ CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂= +32.4 kJ·mol^-1

(1) 相同条件下，反应C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=            kJ·mol^-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O₂和CO₂，负极通人丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为                         ；放电时，CO₃^2－移向电池的    （填“正”，或“负”）极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ HCO₃^－+ H⁺的平衡常数K₁=                  。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）

（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

______________。（填“有影响”或“无影响”）

（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．酸碱中和时的反应热：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H＝ + 57.3 kJ·mol^－1

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．明矾水解的离子方程式： Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

D．醋酸溶于水的电离方程式：CH₃COOH+H₂O       CH₃COO^-+H₃O⁺

下列说法正确的是:ww w.ks5 u.co m

A．食物在常温下腐败是自发进行的　　　　

　B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应　　　　　

　D．电解池的反应是属于自发反应

下列图像能正确反映所对应实验的是

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

C．③为向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。

⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为___▲____。(保留小数点后四位)

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下，回答下列问题：

⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__▲___

⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__▲__。(填增大、减小或不变)

（12分）盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                                 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入           （选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因          （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：              。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                     （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                         。

已w ww.ks 5u.c om知，C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，硝酸乙基铵〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕是一种

盐，熔点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是

A．常温下硝酸乙基铵可以做溶剂

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质

D．硝酸乙基铵是强酸弱碱盐

（10分）（1）配平氧化还原反应方程式：

      C2O42-+     MnO4-+     H+＝      CO2+     Mn2++     H2O

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为            mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至溶液颜色刚好变为紫红色时共滴入高锰酸钾溶液16mL。则该溶液中还原剂的物质的量为          mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             。KHC2O4的质量分数为            。

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．4℃时，纯水的pH=7

B．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍   

C．H₂O的电子式为H:O:H                  

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）>d（液态）>d（固态）