下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应       B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应       D．甲烷在O2中的燃烧反应

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ 1/2 O₂(g)  H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol

H₂（g）+ 1/2 O₂(g)  H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H₂（g）+ O₂(g)  2 H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列关于它们的表述正确的是

A．它们都是吸热反应        B． a、b和c均为正值

C．反应热的关系：a=b       D．反应热的关系：2b=c

下列有关化学反应与能量的说法中正确的是ww w.ks 5u.co m

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应是放热反应       

 B．铝热反应是放热反应

C．镁与盐酸反应是吸热反应           

D．2个H变成氢分子（H－H）需吸收能量

（6分）已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

则：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反应①②中属于放热反应的是          （填序号）。

（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

（3）根据③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol^-1。

煤作为燃料可以通过下列两种途径：

  途径I：

  遗径II：先制水煤气：，再燃烧水煤气

  下列有关燃烧1mol碳的说法正确的是

      A．途径I和途径II放出的热量相等

      B．途径I放出的热量大于途径II放出的热量

      C根据盖斯定律，

      D．途径II的主要优点是降低对环境的污染

研究人员在实验中获得具有理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ能量，生成1molNN放出94210能量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

       A．将1molN₂分子转变成4molN原子，需要吸收4×167kJ的能量

       B．N分子中键与键之间的夹角是109．5°

       C．2molN₂分子转化成1molN₄分子需吸收882kI的能量

       D．形成1molN₂分子放出的能量比形成1mol N₄分子放出的能量小，

说明N₄比N₂稳定

下列反应属于放热反应的是

A．C+H₂O      CO+H₂

B．C+CO₂     2CO

C．2Al+Fe₂O₃      Al₂O₃+2Fe

D．2NaCl + 2H₂O      2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑

一种“即食即热型”

快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是

A．浓硫酸与水                      B. 生石灰与水      

C. 熟石灰与水                      D. 氯化钠与水

下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是                        (   )

A．铝片与稀H2SO4反应            B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应            D．甲烷在O2中的燃烧反应

根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不需要加热