在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q₁和Q₂表示：

2H₂(气) + O₂(气) == 2H₂O(气) + Q₁

2H₂(气) + O₂(气) == 2H₂O(液) + Q ₂，则Q₁与Q ₂的关系为

A．Q₁< Q ₂          B．Q₁>Q₂           C．Q₁=Q₂           D．2Q₁=Q₂

已知化学反应2C(s)+O₂(g)  2CO(g)、2CO(g)+O₂(g)  2CO₂(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）= CO₂（g）+3H₂（g）  △H₁= +49.０kJ•mol^-1

②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂（g） △H₂= -192.9kJ•mol^-1

下列说法正确的是                                                     （    ）

A．根据②推知：在25℃、101kPa时，1mol CH₃OH（g）

燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出的热量应大于192.9kJ

B．反应②中的能量变化如右图所示,则△H₂=E₁—E₃

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变为H₂的过程

必须吸收能量

D．CH₃OH的燃烧热△H=-192.9kJ•mol^-1

下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量变化，表现为热能、光能等

B．亿万年后地球还会生成煤、石油，因此，二者属于可再生能源

C．通过对生活垃圾的焚烧可使其中的生物质能转化热能

D．使用催化剂利用太阳能分解水是氢能产生的重要途径

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂^.8H₂O与NH₄Cl反应       B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应             D．甲烷与O₂的燃烧反应

 (6分)看图并回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a．                                   ；

b．                                   。

（2）该反应是         反应（填“吸热”或“放热”），

△H           （填<0或>0）

下列说法或表示法正确的是                                           (      )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 

B．吸热反应不加热的条件一定不能发生

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

已知在1×10⁵  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出528 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是                    

A．H₂O(g) = H₂(g)＋1/2 O₂(g)     △H＝+264kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H＝－528kJ·mol^-1

C．H₂(g)＋1/2 O₂(g)=H₂O(l)       △H＝+264 kJ·mol^-1

D．H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(l)       △H＝－264kJ·mol^-1

下列反应属于吸热反应的是

A.石灰石在高温下的分解反应         B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应         D.木炭在氧气中燃烧