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下列离子方程式书写正确的是

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42+Ba2++OH = BaSO4↓+H2O

B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO + 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClO

C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4+ + OH= NH3↑ + H2O

D.将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:

6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3↓+Al3

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(9分)粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为43.4%,还有含量

较多的SiO2(其他成分不含Al和Si)。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3

和NaAlO2,有关化学方程式为:

Al6Si2O13  + 3Na2CO3 = 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2↑    ①

Al6Si2O13  + 5Na2CO3 = 2Na2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2↑     ②

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑                       ③

⑴粉煤灰中铝的质量分数为         % (精确到0.1%)

⑵用1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4,还应制得Na2SiO3____________mol,共消耗Na2CO3          mol(得到的固体中无SiO2)。

⑶若粉煤灰中 Al6Si2O13 与 SiO2的物质的量之比为1:2,则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应(反应物全部都参与反应),可制得NaAlO2                        mol。(精确到0.01)

⑷若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2,且n(NaAlSiO4):n(NaAlO2) = x,消耗Na2COy mol,试确定yx的关系式[即表示为y=f(x)]。

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(10分)下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清的石灰水变混浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。

       请回答下列问题:

(1)C的电子式为   

(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是   

(3)反应③的离子方程式为   

(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为   

(5)气体A的密度为2.68g·L1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 

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(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

 


(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   (填序号)物质相似。

           A.75%酒精           B.双氧水        C.苯酚           

D.84消毒液(NaClO溶液)

(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:

                              

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:        

(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、         写化学式)。

(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得     mol KMnO4

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下列各组离子在溶液中大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的是

A.Na+、H+、Cl、NO3               B.K+、Ba2+、OH、I

C.Na+、Mg2+、Cl、SO42           D.Cu2+、S2、Br、ClO

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性:

Ba2++OH+SO42+H+=BaSO4↓+H2O

B.向2 mol/L Fe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸:3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况):

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

D.向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况):

3OH+2CO2=CO32+HCO3+H2O

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下列离子方程式表达正确的是

A.硫化钠的水解反应:S2+2H2O  H2S+2OH

B.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH=AlO2+H2

C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3

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下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是             

选项

X

Y

Z

A

NO

NO2

HNO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

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下列解释不科学的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的知识有关

C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

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(12分)甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答下列问题:

(1)若X是强氧化性单质,则甲可能是           

a.S        b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al

(2)若X是金属单质,向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。则乙的化学式为             ;丙溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)                     

检验此丙溶液中金属元素价态的操作方法是                     

   (3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,甲溶液与丙溶液反应生成乙;反应①的离子方程式为                                

                                  

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