蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO₂             B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

（12分）某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中反应的离子反应方程式   ▲   。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃，说明在装置C中反应后产生的气体是  ▲  。

（2）装置B的作用是   ▲   。若去掉装置B则  ▲  （填“能”或“不能”）证明装置C中产生的气体是由SO₂和Na₂O₂反应所得，原因是：    ▲    。

（3）有同学认为Na₂O₂与SO₂反应方程式为：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。也有同学认为除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。你认为生成Na₂SO₄的理由是：   ▲   。

下列离子方程式正确的是

A．氯气跟水反应：Cl₂ + H₂O＝ 2H^＋ + Cl^－ + ClO^－

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO＋OH^－＝CO₃^2-＋H₂O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

 (12分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    ▲   

、    ▲    .（填仪器名称）

（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________▲________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒              

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水    

④摇匀后，www..com发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

（3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式             ▲              ，

（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是               ▲              。

（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是        ▲          ；

（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

⑴ 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称          、          。

⑵ 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式　　　　　　　　        　　，　　　　　   　　　     　　；

国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式

　                                                                     　 。

⑶生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是                          。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：                                                                       。

在下列各组离子中，能大量共存的是                             （    ）

A．Al3+、H+、AlO2－、Cl－     B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－

C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－      D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－

下列物质①NaHCO3　②(NH4)2SO4　③Al2O3  ④(NH4)2CO3  ⑤Mg(OH)2 中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是       Ks5u                    （    ）

A．①③④                   B．①②③④         C．②③④          D．①③④⑤

（10分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol·L-1的K2Cr2O7的溶液25.00 mL恰好与生成的Fe2+完全反应。

已知：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

(1) 黄铁矿在空气中充分灼烧的反应方程式              ▲               。

(2) 求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。

(3) 煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的S02的体积为多少升?若生产中S元素损失10%，则可制得98％的硫酸多少吨?

加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于食品安全检测指标的是

  A．氯气    B．二氧化硫    C．亚硝酸钠    D．碘酸钾

下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C  ②N₂  ③S  ④F₂中的

  A．①和③    B．只有④    C．①②③    D．①②③④