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下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
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将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中,刚好完全反应,NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止,将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重,所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为(1-a/3)× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为(78-20a)g④反应中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O
C.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO4恰好沉淀完全:
SO4+Ba=BaSO4↓
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(10分)为了测定某铜银合金的成分,将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中铜的质量分数。
(3)6.72L(标准状况)气体的组成。
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以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是 ( )
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D.N2→NO→NO2→HNO3
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(11分)下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题:www.ks5.u.com
(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
(2反应一段时间后,将B试管中的溶液加热,可以观察到 。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有 性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是 ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是 。
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是 、 、 、 (要求填二种化合物和二种单质的化学式)。
(5)取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na2S溶液并加热,溶液变澄清,经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子(反应①)。向该澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清(反应②),加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀,写出反应①和反应②的离子方程式
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下列说法中正确的是
A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,则该待测液中一定含有SO42-
B.实验室用河水制蒸馏水时,需在烧瓶中加入碎瓷片
C.稀释浓硫酸时,可将水慢慢加入浓硫酸中并搅拌
D.漂白粉可敞口贮存
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