（12分）下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

（1）C元素在周期表中的位置为  ▲   ；IE₂的电子式为  ▲  ，G元素最低价氢化物的空间构型为   ▲    。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为   ▲   （填离子符号）。G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）   ▲  。

（3）C与E形成的化合物属于   ▲  晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：   ▲  。

（5）有人认为：H—E键的键能大于H—L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点。你是否赞同这种观点   ▲  （填“赞同”或“不赞同”）,理由：  ▲  。

关于化学键的下列叙述中，正确的是

　  A、离子化合物中可能含共价键　　　        B、共价化合物中可能含离子键

　  C、离子化合物中只含离子键　　 　         D、离子化合物中一定含有金属离子

A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A、IA、VA        B、IVA、VIA       C、IA、VIIA       D、IIIA、VIIA

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．水溶液能导电                       B．由金属和非金属元素的原子组成

C．熔融状态能导电                     D．可以溶于水并放出热量

在下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是

A.H₂O           B.PCl₅             C.CCl₄             D.NH₃

下列叙述中正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.具有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互吸引作用

（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

  ①②  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为       ；反应③中被破坏的化学键属于       键(填“极性”或“非极性”)。

(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

 ①卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

②卤素单质的氧化性按按、、、的顺序依次增强

③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强

(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

  ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为：                                      。

  氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是                                                      

A．一个D₂O分子所含的中子数为8    B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为        D．热稳定性：H₂S＞HF

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

       A．可溶于水        B．有较高的熔点　　C．水溶液能导电　     D．熔融状态能导电

如图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为