在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为：                                                          

A．0.1 mol/(L·s)      B．0.2 mol /(L·s)          C．0.3 mol /(L·s)        D．0.4 mol /(L·s)

在下列物质中，化学键类型相同的一组是                          （     ）

  A．CO₂和H₂O    B．NaCl和HCl      C．CCl₄和KCl    D．MgCl₂和SO₂

下列关于¹⁴₆C的叙述，错误的是                                      

A．质子数是6      B．电子数为6    C．中子数是6    D．质量数是14

钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是

A、经常晒太阳                      B、经常饮用钙离子含量高的硬水

C、经常饮用牛奶、豆奶              D、大量补充维生素D

下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．氢氧化钠           B．氯化钠            C．氢气          D．硫化氢

下列说法不正确的是

A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和

C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应

D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键

B．电解氯化铜溶液时,阴极电极反应式是2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D．熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力不同

（6分）（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____________。

（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的结构式是______________。

（3） CaCl₂是离子化合物，其电子式为：____________________。

（8分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的单质在C₂中燃烧可生成AC和AC₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

（1）B的单质分子的结构式为                ；DC的化学式为____________；

A元素在周期表中的位置是_____________。

（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①离子晶体     ②原子晶体    ③金属晶体    ④分子晶体 

（3） A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B、C的氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；B、C的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。

（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。

根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄   　　　 H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为         、           ，

（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度            (选填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式