下列关于元素周期律的叙述正确的是

A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大

C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现

D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

       A、Na、Mg、Al原子半径依次增大

       B、Cl、Br、I元素原子半径依次增大

       C、Li、Na、K的电子层数依次增多

       D、N、O、F得电子能力依次增强

下列物质的性质比较，正确的是 

A、酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄       

B、碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH ）₂＞NaOH

C、非金属性： P＞S＞Cl              

D、气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A、左、下方区域的金属元素                B、右、上方区域的非金属元素

C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素  D、稀有气体元素

某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是

A．ⅠA族元素                         B．第ⅦA元素

C．第3周期元素                      D．金属元素

元素性质呈周期性变化的主要原因是

A. 相对原子质量逐渐增大            

B. 核电荷数逐渐增大

C. 核外电子排布周期性变化          

D. 元素的化合价呈周期性变化

下列说法中正确的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

元素R的气态氢化物化学式为H₂R，下列叙述不正确的是

A. 该元素的原子最外电子层上有6个电子

B. 该元素最高价氧化物的化学式为RO₂

C. 该元素是非金属元素

D. 该元素最高价含氧酸的化学式为H₂RO₄

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比Mg最外层电子数多，所以Na比Mg的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

下列叙述正确的是

A. 卤素离子（X^－）只有还原性而无氧化性

B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

D. 同主族元素单质熔沸点从上到下依次升高