(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)=　　 ▲      。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为　　 ▲      （写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用　　 ▲      型的分子筛。

(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型为　　 ▲      ，同层分子间的主要作用为　　▲      。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中含有的化学键类型为　　 ▲      ，Fe^3＋与CN^－之间能够形成化学键的原因是　　  ▲     。

(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M²⁺离子的

核外电子排布式为　　▲  。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构

与NaCl晶体相似，晶体中与每个M²⁺等距离且最近的几个O^2-所

围成的空间几何构型为　　  ▲     。MO的熔点比CaO的高，

原因是　　▲      。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、 CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

⑴S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为                   。

⑵血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式                             。

②CO有多种等电子体，其中常见的两种为                     。

⑶SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如下图所示，其中Ca²⁺的配位数为         ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO——3401kJ/mol、NaCl——786kJ/mol。CaO晶体的熔点        NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（12分） (物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）                 

（2）写出基态Cu原子的核外电子排布：                          

（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：                   

（4）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是      
（写化学式）。

②许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃-CH=CH₂……），CH₃-CH=CH₂分子中C原子的杂化方式是         、       。

（5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式                                 。

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是

A． K₃C₆₀中既有离子键又有极性键   B．1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电       D．该物质的化学式可写作KC₂₀

(10分)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球Y，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球X）试求：                                  

①晶体中每一个Y同时吸引着     个X，每个X同时                           

吸引着      个Y，该晶体的化学式是            。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有     个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为           。

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间中心距离为            cm。

（12分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                               。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                                、Ks5u                                  。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                          。

⑷由E制备的E(C₅H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有       种峰，错误的结构有        种峰。

（10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，同时产生一种能与人体内血红蛋白结合而使人中毒的物质。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为                      ；

（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序                              （用元素符号回答）；

（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                        （写出化学式）；

（4）F易溶于E，其原因是                                                      。

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是     

       A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

       B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

       C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

       D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电

下列说法中不正确的是

A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键

B．分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间

C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键

D．NH₃、H₂O₂、CCl₄和苯分子中的共价键全部都是极性键