已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

 A．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  △H＞0     B． 2O₃(g)＝3O₂(g)  △H＜0

 C．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＜0     Ｄ．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)  △H＞0

(12分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持)。

据此请回答下列问题：

              第 15 题 图

(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。

  (2)保温杯的作用是_______________________________________________________。

  (3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。

  A．做该实验时环境温度为22℃

  B．该实验表明化学能可以转化为热能

  C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

  (4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________

  (5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出2点即

可) ____________________________、____________________________？

下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是

A．灼热的炭与CO₂反应          B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．铝片与稀H₂SO₄反应          D．甲烷在O₂中的燃烧反应

(共12分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

⑴ 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出

113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：   ▲     。

⑵ 已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g )   ΔH  ▲  －452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑶由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值：___▲___。

⑷ 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：__▲_。

下列说法或表示法正确的是                                                                          

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

  25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H⁺(aq) + (aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ               C．436 kJ        D．188 kJ

江苏省泰州市08-09学年高二上学期期末联考（化学）.doc

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