（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式： C              、H           

⑵写出反应③的化学方程式：                               

写出反应⑦的离子方程式：                                

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：               

(4)工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入______（填分子式），b处通入_______（填分子式）；同时应采取的措施是：___________________________________________。

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ^－1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃=620mL时，沉淀量不再减少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？

（10分）下图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。Ks5u

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

                    ▲                ；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式

                ▲                 ；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式             ▲               ；

(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式                     ▲                    ；

（5）E溶液久置于空气中，溶液pH将      ▲      （填“变大”、“不”变、 “变小”），用化学方程式说明理由                  ▲                    ；

 (8分)关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了下列实验。

试回答下列问题：

（1）写出晶体A的一种用途    ▲     ，写出晶体B的化学式     ▲    。

（2）写出反应①、②、③的离子方程式。

①          ▲              ②          ▲          ③         ▲          

（8分）利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是      ▲      。

（3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为：                   ▲                   。

（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，下图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为        ▲         。Ks5u

（11分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并有硫酸生成，其过程如图：

（1）该过程的化学反应方程式为                       ▲                   。

（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜和溶液X，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：

①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（    ）＋□SO42－

②                                ▲                         。

（3）在上述所得溶液X中加入Na2O2固体，可以观察到的实验现象为    ▲    。写出Na2O2与水反应的化学方程式                        ▲                    。

（4）请评价细菌冶金的优点          ▲               。（说一点即可）

（1）（3分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_______________________。

Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热

Ｂ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

Ｃ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处         

Ｄ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

Ｅ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

Ｆ．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内

Ｇ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

（2）（8分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：

（10分）已知某纯碱（Na₂CO₃）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

    ④从分液漏斗滴人6 mol·L^-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；  

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；

    请填空和回答问题：

   （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明           

   （2）装置中干燥管B的作用是                 

   （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将     （填偏高、偏低或不变）

   （4）步骤⑤的目的是                        

   （5）步骤⑦的目的是          

   （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为           

 （13分）下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E₂F₃。它们有如下图所示的转化关系：

（1）F、H的化学式分别是_________________________ 、 _______________________。

（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________ 。该反应的用途之一是                       。

（3）写出A·6H₂O转变为C和D的化学方程式____________________________。

（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。

（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式_________________________________

将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

①混合物铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸物质的量浓度？③反应后得到FeSO₄的物质的量是多少？