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(10分)近年
来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下: ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
① 上述流程中,可循环利用的物质:
② 写出步骤(III)反应的离子方程式:
⑵某实验小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号) 。
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
(3) 为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+Sx 、
CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+Sx 。其中COS的电子式 。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
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(10分)I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:
⑴用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
、 。
⑵操作Ⅱ的目的是 , 若A为溶液,则A可以是 。
⑶写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:
⑷已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 。
⑸下列有关说法正确的是 。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4CCaS +4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
⑹反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是
。
⑺(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
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为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中,正确的是
A.加热,观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
C.取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液,看有无沉淀
D.加热后称量,看质量是否变化
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缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A.食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同 B.所有金属灼烧时都有明显的焰色反应
C.非金属单质燃烧时火焰都没有颜色 D.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
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如图所示的实验中,投入铝片后( ) 铝
A.①中产生气泡,②中不产生气泡 片
B.①和②中都不产生气泡
C.①和②中都产生气泡,且都是H2 稀HCl NaOH液
D.①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2
① ②
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(8分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
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水 金属B 金属C
① ③ ④
⑤
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黄绿色气体乙
⑥
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请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的元素符号或化学式:A__________ B_________ C_________
F___________ 乙__________。
(2)写出下列反应离子方程式:
反应①______________________________________________
反应⑤_______________________________________________
反应⑥_______________________________________________
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ( )
A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
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