(6分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    ======

在该反应中，氧化剂是         ，还原剂是           。   

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：                                  。

(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：                                  。

下列污染现象主要与SO₂有关的是（    ）

A．臭氧空洞        B．酸雨       C．光化学烟雾       D．温室效应[

下列关于二氧化硫的说法中，错误的是（    ）

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

D．将二氧化硫气体通入品红溶液中，红色逐渐褪去，给试管加热红色恢复

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（    ）

A．饱和食盐水                     B．NaOH溶液[

C．足量澄清石灰水                 D．饱和碳酸氢钠溶液

减少酸雨产生的合理措施是：①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱升高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发洁净能源   

       A．①②③       B．①③⑤       C．③④⑤       D．①③④⑤

(6分)用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂污染比较新颖的方法。具体操作：①将含有SO₂气体的尾气通入到Na₂SO₃溶液中，发生化合反应生成NaHSO₃；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO₂气体，这些SO₂可以应用于制取H₂SO₄。该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：

（1）写出①、②两步的化学方程式：

①                                 ；②                                      。

（2）当89.6m³（标准状况）含有SO₂的尾气通入溶液中时，恰好与10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液发生反应。求该尾气中SO₂气体的体积分数。

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是      

       A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃  B．溶液的酸性减弱

       C．白色沉淀是BaSO₃        D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

研究发现，

空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO  ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．碳酸钠与硫酸反应

C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸

D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

江苏省金陵中学2010届高三高考模拟试卷（化学）.doc

无内容

下列叙述正确的是

A．微粒半径：C1^－＞K⁺＞Na⁺＞Fe(OH)₃胶粒

B．SO₂通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

C．若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃

D．除去Mg(OH)₂浊液中的Ca(OH)₂，可加入足量MgCl₂溶液充分搅拌后过滤