下列物质不是配合物的是

A．NH₄Cl   B．KAl(SO₄)₂•12H₂O     C．CuSO₄•5H₂O       D．[Ag(NH₃)₂]OH

（10分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是                   （填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为            ，结构式为                    。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是                                 。

（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：

                                                                         。

最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N₅、结构类似白磷的N₄、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是

A．是化学变化

B．N₄分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

C．¹⁸O₂和¹⁶O₂互为同分异构体

D．甲醇的结构式为：CH₃OH

下列说法正确的是                    

       A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

       B．卤族元素中氟的电负性最大

       C．CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子

       D．CH₂=CH₂分子中共有四个键和一个键

下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

 　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

 　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

 　C．NH₄⁺ 与Cu²⁺ 间不能形成配位键，因为NH₄⁺ 中N 原子不存在孤对电子

 　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的

体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

               （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，

常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子

C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。

（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺            颜色(填“无”或“有”)。

已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A． 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D．该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

晶胞是构成晶体的基本重复单元。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO₂”基元数为 ：   

A．4个              B．6个              C．8个         D．18个

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是： 

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构  

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C．每摩尔SF₆中含有6摩尔S－F键

D．SF₆是分子晶体

二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体  

的下列说法中，不正确的是                     （   ）

A．1 mol SiO2 晶体中Si—O键为2mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1：2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为8